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高一化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案

放大字体  缩小字体 发布日期:2013-01-10  来源:中小学网  作者:中小学  浏览次数:563
核心提示:高一化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
  
学习目标:1初步掌握氯气的物理和化学性质,并从氯元素的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2、了解氯气的物理性质,能够从氯元素的原子结构推测其性质。
3、掌握氯气的化学性质和氯气的实验室制法。
学习重、难点:氯气的化学性质和氯气的漂白性。
学习过程:
【引导探究】
一、活泼的黄绿色气体─氯气
1、氯的原子结构及存在
思考:
(1) 原子结构示意图为______________
(2) 氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子?表现氧化性还是还原性?
(3)氯在自然界中以什么形态存在?
2、氯气的发现和确认
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气,其化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + 2H2O+ Cl2
思考:
(1)该反应中的氧化剂为_______,还原剂为________,转移的电子数为______,反应的离子方程式为______________________________________。
(2)如含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应能否生成1molCl2?
(不能。随反应的发生浓盐酸变成稀盐酸,而稀盐酸不与二氧化锰反应。另外 浓盐酸具有挥发性)
3、物理性质
(展示一瓶氯气,让学生总结物理性质)
氯气在通常情况下呈_______色,有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________),______毒。在低温和加压的条件下易________,液态的氯称为_________,氯气能溶于水,在25℃时,1 体积的水可溶解约________的氯气,其水溶液称为______。
4、化学性质
思考:
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,能与具有什么性质的物质反应?(还原性)
⑴与金属单质反应(注意:与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为______________________________________、
__________________________________、_______________________________________。
⑵与非金属单质反应
课本P83­实验4-3:
将氢气在空气中点燃,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,现象为:
________________                , 化学方程式为______                   _____________
【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧是一切发光、发热的、剧烈的化学反应。燃烧不一定有氧气参加。燃烧的条件是:与足量的气体接触,要达到着火点。
⑶与水的反应
常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应,反应的化学方程式为________________________,离子方程式为_____________________________,该反应中的氧化剂为________,还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性,能杀死水中的病菌,起到消毒作用,目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的__________可能对人体有害,现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如________ (________)、________等。
①次氯酸(________)
a.弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。
b.不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程式为________________________________。
c.强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。
课本P84实验4-4:
实验操作
实验现象        
结论    
   
   
(① 思考:
(1) 新制氯水中含的分子有___________________,离子有_______________,氯水是______(填纯净物或混合物)。
(2) 氯水具有哪些性质?
(② Cl2的强化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。)
4)与碱的反应
与NaOH反应:                                           是漂白液的制取方法,其有效成分为:          
与Ca(OH)2反应:                                         是漂白粉和漂白精的制取原理,其有效成分是:          
氯气与碱反应的离子方程式:                                      
总结:用氧化还原反应的知识判断氯气化学性质的相关反应,其氯气的性质与你的推断是否一致?总结氯气的化学性质。
5.用途
1、常用作消毒剂;
2、制造盐酸:H2+Cl2=2HCl;
3、制造漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
4、Cl2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、Cl-的检验
 
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
     
NaCl溶液
     
Na2CO3溶液
     
自来水
     
蒸馏水
     
1、检验试剂:                                     
2、检验步骤:
         加AgNO3溶液                            滴加稀硝酸
某溶液                                                          沉淀不溶解,证明原溶液中存在Cl-
3、反应原理:                          ,AgCl为白色沉淀,不溶于稀硝酸。
4、加入稀硝酸的目的:                                 。
【练习】
1.写出下列反应的离子方程式
(1)向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水                                                     
(2)向AgNO3溶液中加入适量的氯水                                                     
2.往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为?                                            
3.长期放置的氯水成分是什么?                       
4.能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气?用什么最好?                                    
【课堂诊断】
1.下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )
A.液氯        B.氯水        C.盐酸       D.海水
2.下列气体易液化的是(A)
A.Cl2        B.CO      C.CO2    D.N2
3.下列氯化物中,不能直接用金属与氯气反应制得的是()
A.CuCl2    B.MgCl2        C.FeCl2     D.NaCl
4.用自来水养金鱼后,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()
A.利用紫外线杀死水中的细菌          B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中的氧气的含量              D.促使水中的次氯酸分解
5.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是()
A.液氯          B.新制氯水     C.CaCl2溶液          D.次氯酸
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