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高一化学必修1第四章:非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物(第一课时)导学案

放大字体  缩小字体 发布日期:2013-01-10  来源:中小学网  作者:中小学  浏览次数:857
核心提示:高一化学必修1第四章:非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物(第一课时)导学案
   
一.学习目标:
1.       了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质.
2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质.
3.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.
.重点,难点
重点:二氧化硫的化学性质.
难点: 可逆反应
.知识链接
SO2的的化学性质与CO2很相似.    填写下列有关CO2的性质:
1.遇指示剂变色 与紫色石蕊.试液        2.与碱反应 :与NaOH反应方程式
                                  ;                               
3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应                                    
4.与水的反应                                             
5.与某些盐反应 与Na2CO3溶液的反应                                         
四 学法指导
认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法.会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质.
.学习过程
.硫(阅读教材并填空)
(1)在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,游离态的硫存在于       附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有大量含硫化合物,如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和          的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(          )和芒硝(           )。硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
(2)性质
硫俗称         ,在通常状况下,它是一种     的固体,质脆,易研成粉末;不溶于    ,微溶于     ,易溶于          ,硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成        ,反应方程式为:                      (硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)
.由实验想问题——SO2的性质
 
 
实验操作
实验现象
结论
SO2
水溶性
试管中液面              
                 
SO2        溶于水
酸性氧
化物的
性质
溶液颜色                
               
SO2的水溶液显   
   
SO2的漂白性
溶液先            ,振荡后           ,再加热后,溶液颜色             
SO2具有        性,
但生成的化合物不稳定
 1.物理性质(一无二有二易)
 SO2是   色、有         的有       气体,容易        ,易       于水(1体积水可溶解40体积)。密度比空气     ,收集SO2            方法。
2.化学性质
 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性:(注意联系CO2性质)
 ①与碱反应,如 SO2+NaOH :                                       
②与碱性氧化物反应,如 SO2+CaO-                    
例.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收截中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料.有关的反应化学方程式是                                  ;                                 
③与水反应

SO­2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定,容易分解成水和二氧化硫,因此该反应是一个可逆反应,用“

 
 
”表示。                                    

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应.反应物和生成物          (同时或不同时)存在于同一反应体系中.
比如CO2与水的反应                       与水的反应               均为可逆反应.     ,Cl2
思考.H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,        是或不是)可逆反应 (
④漂白性:SO­2可使   或有些有色物质褪色,其褪色原理主要是                  
     ,加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO­2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO­2和Cl­2
比较SO2与Cl2漂白性的不同.
 
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质生成
不稳定的无色物质.
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色.
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊液褪色(石蕊变红)
注意:如果把SO2Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
大气中二氧化硫的来源:煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
达标测试
(A级)1.常温常压下,下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④   B.①②③④    C.①④②③    D.④②③①
(A级) 2.下列反应不属于可逆反应的是(   )

A.Cl2 +H2O

 
 
 HCl +HClO                  B.2H2+O2
点燃
通电
2H2O

C.SO2 + H2O

 
 
 H2SO3                     D.2SO2+O2
催化剂
2SO3

(B级)3.下列物质均有漂白性,其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是(   )
A.HClO     B.Na2O2     C.SO2      D.NaClO
                                               
(B级)4.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是(    )
A. S的漂白性      B. S的还原性    C. SO2的漂白性     D. SO2的还原性    
(C级)5.有关SO2说法错误的是(   )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性,加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用,所以将两种气体同时作用于潮湿有色物,可大大增强漂白性
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